Как из карбоната кальция получить карбид кальция

Что такое «карбид», знает любой мальчишка. Если бросить кусочек карбида в лужу, то кроме дикого шипения получается еще дичайшая вонь. А как получается сам карбид?

Вообще карбидов существует множество, как и применений ему. Но нас пока интересует карбид кальция CaC2 — то есть тот, который используют для получения ацетилена при соединении карбида с водой.

Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году. Для попаданца — широчайшее поле для внедрения!

Все реакция — CaO + 3C = CaC2 + CO
Негашеная известь соединяется с углеродом. Негашеную известь получали с древних времен, пережигая известняк, ну и древесный уголь тоже дефицитом не был никогда. Полученный попутно угарный газ (СО) окисляется до углекислого газа прямо при выходе из печи, хотя сейчас часто печи делают закрытыми для сбора угарного газа.
На 100 весовых частей негашеной извести нужно 70-80 весовых частей углерода.
При производстве лучше иметь избыток угля, чем извести — такой карбид отдает больше ацетилена.
Готовый карбид кальция технического качества почти на 80% состоит из самого карбида кальция, 17% — известь, остальное примеси.
Карбид выходит в виде расплава, который после затвердевания измельчают.

Но, несмотря на простоту реакции получения, есть некоторые неприятные нюансы.
Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта. Именно из-за этого его делают электродуговым способом. При этом сам процесс идет в жидкой фазе — то есть расплавленная известь постепенно реагирует с кусками углерода. При этом нужна температура примерно 2000°С, что совсем немало. И что совсем неприятно — при перегреве до 2200-2400°С карбид кальция распадается на составляющие.

Поэтому, если нам не доступно электричество в больших объемах, у нас есть два выхода.

Первый — это плавить в тигле. Проблема в том, что тигель должен выдержать эти самые 2000°С, а в древние времена ни графитовый, ни вольфрамовый тигель нам будут недоступны.

Второй — построить небольшую доменную печь. Требуемое тепло даст избыточное количество угля. Уголь и известь насыпаются туда слоями и печь поддувается большим количеством воздуха. Такие печи пытались строить и главная проблема — поддержка точных условий реакции, что регулируется силой поддува.
С одной стороны — такую печь можно построить только когда уже работают доменные печи для железа. А с другой стороны — а нам точно нужен карбид, если нет даже железа?

Трудность вызовет хранение карбида. Он должен быть абсолютно изолирован от воды — много лучше, чем порох. Потому что если порох намокнет, то он не взорвется, а если намокнет карбид — то взрыв обеспечено. И что хуже всего — при хранении не должна использоваться медь, серебро или золото.

Проблем с производством карбида будет немало. Но при каком производстве их будет мало?
Зато все проблемы — решаемые чуть ли не с технологиями Древнего Египта.
А пользы от карбида будет много…

И последнее — ацетилен, который получается после контакта карбида с водой — ничем не пахнет, человек просто не имеет обонятельных рецепторов для него. Та вонь, по которой мы безошибочно определяем карбид — это примеси, которых в техническом карбиде несколько процентов.

24 комментария Карбид кальция

>> Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году.

— Вася, чтобы разбогатеть, мы будем продавать в Америку то, чего там нет. Чего там нет?
— Негашенной извести, по-моему.
— Вася, если у них нет извести, значит она им на?%й не нужна. )

Почему применяют дорогие электропечи? Потому что получить почти две тысячи градусов в обычной печи это еще больше геморроя с поддувкой кислорода и углеводородного топлива.

Почему электропечь дорогая? Получение 1 килограмма карбида при идеальных энергозатратах это порядка часа работы электрогенератора в одну лошадиную силу(а в такой маленькой печи потери будут очень большими).

В общем, без полноценной паровой или гидроэлектростанции хотя бы на 500 кВт, о массовом производстве лучше не задуматься. В дереве технологий место достаточно высокое.

Несомненно, великолепно, когда под кроватью стоит установка холодного термояда. Но когда нет гербовой бумаги — на чем пишем? 😀
Про то, что получение геморройно — я уже писал. Но это делалось. И в отсутствии электроэнергии это единственный способ.
Геморроя с поддувкой не будет — просто объем поддувки немаленький, нужно от водяного колеса. Будет геморрой с самой печью, чтобы она длительно работала на таких температурах. А длительно нам нужно потому, что карбида желательно много. Пользы с него можно получить горы — даже удивительно. Об этом будет далеко не одна статья. Поинтересуйтесь историей, что ли, вместо того чтобы анекдоты писать.

И последнее — температура в печи для карбида примерно равна температуре получения стекла.
Может нам еще от стекла отказаться, если так геморройно? Ведь стекло кроме этой температуры еще и чистоты требует…

Далее — генератор в 1 лошадиную силу — это 746 ватт. Потребление энергии будет у нас не 2500 кВт на тонну (как сейчас), а как и было в 18-м веке — 4500 кВт на тонну. Энергия нашего генератор сможет за час произвести 165 грамм карбида! Бада-а-а-м! Правда, там за час не получится — печь нужно разогреть до этих 2 тыс градусов. С генератором в 1 лошадиную силу не всякую печь можно раскочегарить. И разогревают печь дуговым разрядом — не каждый генератор не сгорит при этом (с бензиновым я бы такое рискнул далеко не с каждым). Но, несомненно, для получения в печи за раз 1 кг карбида можно попробовать. Часов за 12 может и удастся. С таким раскладом, это действительно нафиг надо — тут вы правы.

Читайте также:  Карта селективности автоматических выключателей

Исторически карбид кальция всегда получали с помощью электричества. Вот цитата из технической энциклопедии Мартенса 1936 года (том 19 стр 758):
«Впервые К. к. был получен Геру в 1840 г. при опытах с электрич. печью; Вёлер, получивший более значительное количество К. к. в 1862 г’, при сплавлении кальция с углем, имел возможность изучить его свайства. В 1890 г. Муасеан получил К. к. при плавлении в электрич. печи негашеной извести, к-рая давала упомянутый продукт, вступая во взаимодействие с углем электродов печи. В 1894 г. сотрудником Муассана, Бюлъе, был заявлен во Франции первый патент на промышленный способ получения К. к., который в основе и до сих пор остается тем же. В том те году была построена первая электрическая карбидная печь, и тем положено начало производству карбида кальция, которое в настоящее время выражается в млн. т. »

Но тем не менее получение Карбида Кальция в шахтных печах возможно при горячем дутье на 70% обогащенным кислородом.

Ни первая ни вторая технология попаданцам не будет доступна. Так что рекомендую сосредоточиться на дистиляции продуктов пиролиза древесины и получения из них светильных масел — аналогов керосина.

Ну, я надеюсь что электричество все же будет доступно попаданцу. Электрические генераторы будут расписываться отдельно, там вопрос в точности изготовления и в электрической обвязке.

Но откуда данные про 70% обогащенного кислорода?
В книге Л.Кузнецова «Производство карбида кальция», 1954:
«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле. Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался подогретый воздух, седержащий 50-60% кислорода. Проводились также опыты по получению карбида кальция в домне. В этом случае необходимое для реакции тепло получалось при сгорании находящегося в шихте избыточного количества кокса. Шихта загружалась в шахту, а затем в нее вдували кислород и обогащенный кислородом воздух. Но эти методы не получили технического применения»

Здесь главная проблема — получение требуемой температуры. В реальном мире с этим заморачиваться не стали, да и температуру повышали «в лоб» — наддувом кислорода. Просто потому, что кислород был доступен. При этом даже оттачивать технологию не стали — посчитали эффективность и забили на метод из-за наличию дешевого электричества.
Мне кажется, что при отсутствии этого всего попаданцу все же можно извернутся и добиться этих 2 тыс. градусов. Хотя в данном случае желательно хотя бы посчитать.

«Несомненно, великолепно, когда под кроватью стоит установка холодного термояда. Но когда нет гербовой бумаги — на чем пишем?» Когда нет гербовой, пишем без карбида. Карбид нам нужен, чтоб получить ацетилен, ацетилен — чтоб получить высокую температуру пламени, причём, в относительно чистом кислороде, но при этом сам карбид зачем то предлагают получать на ещё более горячем пламени, продувая печь воздухом. Вам не кажется, что если уж есть возможность надёжно получать такое пламя, то карбид и ацетилен можно пропустить и юзать его напрямую? Если есть термояд в каждой домне, то ацетилен придётся искать в музее и гадать, получил ли его в первые человек умелый, или уже разумный.

>> И последнее — температура в печи для карбида примерно равна температуре получения стекла.
Может нам еще от стекла отказаться, если так геморройно? Ведь стекло кроме этой температуры еще и чистоты требует…

Меня сильно напрягает, что его получают именно в электропечах. Почему? Такой процесс дороже обычной печи. У этого должна быть причина, нет?

Для получения карбида нужно 1900 градусов. В печи с поддувкой горячего воздуха вроде можно получать до 2300. Почему не применяют ее?

Тут http://emchezgia.ru/plavkavotkrytyh/7_vosstanovitelnyi_period.php пишут, что образование карбида может происходить при обычной выплавке стали, но в виде шлака с 20% карбида. Можно ли получить чистый карбид или использовать шлак? Не знаю. Но факт использования электропечей подсказывает, что тут должны быть проблемы.

>> равна температуре получения стекла.

Большинство сортов стекла плавятся при температуре 1600 и ниже. Вроде мелочь, 300 градусов разницы, а достичь не так просто.

>>Меня сильно напрягает, что его получают именно в электропечах. Почему?

Да потому, что на сегодняшний день так получается дешевле! Экономия рулит!!

И зеркала сейчас так не зеркалят, как я описывал.
Серную кислоту тоже получают сейчас по-другому.
И порох сейчас не такой, в нем селитры совсем нет.
Да и парусников в коммерческом флоте незаметно! Удивительно, правда?

Этот сайт придумывался именно для того, чтобы показать как развивались технологии. Чтобы поломать привычный взгляд на мир, чтобы люди поняли, что раньше все делалось по-другому и по каким именно причинам.

А проблемы в получении карбида я указал явно в статье.
Про «большинство сортов стекла» — это сильно. Вы опять смотрите что есть сейчас. Тогда таких легкоплавких сортов стекла получить было трудно, если вообще возможно. А карбид — возможно.
Весь смысл в том, что люди не знали, что таким методом получится карбид. И что с ним делать тоже.
Но карбид — это мини-революция, подождите следующих статей.

>> процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта

Ага. Ну да, это резко снижает КПД печи, если реакция идет рядом с максимально возможной температурой. Электричество сейчас относительно дешевое, потому и юзают электропечи.

Учитывая что карбидные лампы производились в самом конце 19, готов поспорить в те времена карбид готовили в обычных печах, так как электричество было куда дороже.

>> печь поддувается большим количеством воздуха

Прогретым воздухом(http://en.wikipedia.org/wiki/Hot_blast). С таким и обычная доменная печь выдаст 2300 без обогащения кислородом, да и при обычной выплавке стали дико экономит топливо. Еще одно простое, но эффективное изобретение. Остается только удивляться, что его изобрели только в 1828.

Если кто-нить предложит вменяемую печь с дутьём воздухом для получения хоть нескольких кг плохонького карбида — мы имеем ацетиленид меди как потенциальное инициирующее и бризантное ВВ. Без нитры.

Читайте также:  Ремонт червячного редуктора своими руками

Ай хав а дрим, сдетонировать перхлорат калия с бронзовым пигментом ( сплав) для красок, не путать с бронзовой пудрой для красок (сульфид олова).
Спрессовать в керосине брусок.

Известно так же много органических перхлоратов.

На хлорате тогда уж. С красным фосфором. В детстве развлекался ))
(Но фосфор попаданцу сделать — не проще, чем карбид.)

Простых (для попаданца) и надёжных инициирующих на хлоратах/перхлоратах не знаю…

А почему бы не получать карбид с помощью солнечной печи?

А какую мощность можно получить от такой печи?
Именно мощность, потому что карбид в себе запасает море энергии, там реакция эндотермичная по самое «не хочу».

Мощность вменяемая, порядка киловатта с м2 зеркала. Проблема в том, что сначала придётся промышленное производство зеркал наладить 🙂

Хотя особо свирепый попаданец может ледяную линзу в несколько метров затехноложить 🙂

Энто что за извращение?

Кстати, знаете, почему все большие и даже средние телескопы — или рефлекторы, или минисковые, а на маяках юзаются линцы Френеля? Да просто толстая линза ладе диаметром даже 150 мм будет прилично гнуться. Крепится то она за тонкий край, а зеркало — за толстый, или вообще по всей площади, но при этом мениск и зеркало Френеля тонкие целиком, а любая не френелевая линза и любое криволинейное зеркало толстое. И это стекло, лёд добавит своих проблем.

То есть даже. Очепятка.

А надо вроде как три мегаватта на тонну. Почему нельзя два раза получить по полтонны при меньшей мощность только не понятно. Или это связь мощности с разовым выходом? Почему она линейна не понятно всё равно.

«Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта.» А каким боком мощность к тоннам и почему они вдруг оказались связаны именно при эндотермии?

Скажите. пожалуйста, сколько сейчас примерно стоит руднотермическая печь для производства карбида кальция

Есть схема огневой печи, все работает но проблема в том что карбид выходит грязный загрязненный углем, на выходе максимум 50 %, в то время как в электропечах его выход 80% и выше, то бишь придется все равно его очищать.

а зачем его очищать? в воду кинуть и с углём можно )

Ацитилен очищать, там целая эпопея.

А зачем чистый ацетилен попаданцу? Ацетилениды, лампа и резак — замечательно и на грязном получатся.

Составьте химическое уравнение по схеме CaCO3 -> CaC2. Укажите основные физические и химические свойства карбоната кальция. Приведите способы получения этого вещества.

Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие – избыточное давление ) в температурном диапазоне :

Карбонат кальция практически не растворяется в воде. В водном растворе карбонат кальция подвергается сильному гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-анионов свидетельствует о щелочном характере среды:

При взаимодействии карбоната кальция с коксом образуется карбид кальция и выделяется диоксид углерода (CaCO3 -> CaC2). Реакцию проводят при нагревании. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот (1), а также с щелочами в водных растворах (2).

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды. При нагревании данная соль разлагается.
Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.

В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.

Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.

Физические свойства

При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:

  1. Соединение имеет кристаллическую структуру.
  2. Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.

Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.
Читайте также:  Алмазный резец для токарного станка

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При» рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

  1. Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
  2. При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
  3. Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
  4. Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
  5. По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Применение карбида кальция

Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:

  1. Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
  2. Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
  3. Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
  4. В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
  5. Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.

При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:

  1. Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
  2. В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
  3. Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
  4. В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
  5. Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.

Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

  1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
  2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
  3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
  4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

>

Ссылка на основную публикацию